1 实验目的
（1）复习电子天平称量练习
（2）掌握HCl标准溶液的配制和标定
（3）掌握有效数字的概念和规则
2 基础知识
以碳酸钠为基准物质，用盐酸溶液进行滴定，根据碳酸钠的重量和所用盐酸的毫升数可算出盐酸标准溶液的准确浓度。
3 实验内容
仪器：250ml锥形瓶，250ml烧杯，50 ml移液管、酸式滴定管，250ml试剂瓶，10ml量筒，100ml量筒、滴定管夹及台一付，电子天平和称量瓶
试剂：（1）分析纯浓HCl（比重183，约为12mol/L）AR。
（2）分析纯无水Na2CO3（AR）
（3）甲基橙溶液，将0.05可甲基橙溶于100ml蒸馏水中。
（4）酚酞溶液：1克指示剂溶解于1升60~90%乙醇中。
4 实验方法与操作步骤
（1）0.05mol/L标准HCl溶液的配制：
用浓HCl在烧杯中配制250ml约0.05mol/L的HCl溶液，储存于试剂瓶中（为此，须先计算好取浓HCl多少毫升）。
（2）标定：标定HCl溶液用的基准物质—无水Na2CO3，应先在180℃下烘干2小时，然后再干燥器内冷至室温备用。
用称量瓶在天平上准确称取0.07~0.10克（称准至0.0001克）无水Na2CO3，置于250ml锥形瓶中（同样称三份）各加蒸馏水100ml，温热，摇动使全部溶解，加2~3滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴至淡桔红色为止，记录HCl溶液用量。
（3）计算：
MHCl———盐酸的标准浓度（mol/L）
W———无水Na2CO3重量（克）
V———滴定Na2CO3所消耗HCl溶液毫升数
5 实验结果统计与分析
称量记录
| （称量瓶+ Na2CO3）重W1= |
| 第一次到出Na2CO3后重W2= W2- W1= |
| 第二次倒出Na2CO3后重W3= W3-W2= |
| 第三次倒出Na2CO3后重W4= W4-W3= |
盐酸溶液的标定
| | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| Na2CO3重量（W）克 | | | |
| HCl（滴定管）最后读数（ml） | | | |
| HCl（滴定管）开始读数（ml） | | | |
| V（毫升） | | | |
| HCl浓度（mol/L） | | | |
| 平均浓度（mol/L） | | | |
6 思考题
本实验中HCl的标定浓度应取几位有效数字？为什么？